الى مجموعة شارتات واقتباسات ومقتنيات من هنا وهناك ومن كل بحر قطرة تضع شارت يعود تاريخه الى 7 سبتمبر وتستشهد به وأنت تجهل ما فيه وآخر بدون هوية او عنوان وتقول عنه شارت مجنون وأكيد من ضاع عقله سيكون مجنون والله أني أخجل من اسلوبك في الكتابة وما تصفه وترصه من مقتفات ومقتنيات لا قيمة لها ولا معنى مثل: (ويا سمكاتي يا سمكاتي لا تخافن لا تخافن نحن أبطال المطافي) قد قلت لك من قبل انت تحتاج الى أن تتعلم وأنت ترفض ذلك وإلا من يكتب ( وهذا شارت "الى" السهم) أو (وهذه شارتات "الى" السهم)؟؟؟
2 Spiritual 4 2021/09/16 طافي بس بشتغل مرات ، حسب الموجة C moi 7 هيييي طفيت 1 mohamed egy (الجزيرة.. نهج فريد.. ^_~❤️) 9 رد لا يحتوي على أي نص بواسطة mohamed egy (الجزيرة.. ^_~❤️).
تجنب أن تعمل على إثارة الذعر ما بين السكان أثناء الكوارث. عليك أن تتابع وسائل الأعلام للتعرف على الوضع المحيط في الحرب والسلم. الكارثة قدر لا بد أن نستعد له من كافة الجوانب. يجب أن نتكاتف نحو عالم آمن من الكوارث والمخاطر. الوقاية من الكارثة خير من مواجهة الكارثة ومخاطرها. عليك أن تضع خطة من أجل الخروج من المنشاة أو المنزل وقت الكارثة. وفاة الدكتور هاني السعيد عميد كلية تجارة جامعة القناة إثر أزمة قلبية مفاجئة - اليوم السابع. احرص على توفير جميع الإسعافات الأولية في مؤسستك العملية والمنزلية. عملية الإخلاء من الأولويات الحتمية عند وقوع الحوادث لحد المخاطر. حقيبة الإسعافات الأولية من الضروريات الأساسية الحتمية. عبارات شكر عن الدفاع المدني كل شخص يسعى لخدمة بلده وحماية أبناء وطنه لابد أن نعبر له عن شكرنا لمجهوده وامتنانا لدوره وتقديرنا لحبه وإخلاصه للوطن، والذي جعله يضع روحه على أكفه من أجل أداء مهمته وإتمام رسالته مهما واجه من صعوبات، ودور أفراد الدفاع المدني لا يقل عن دور افراد الجيش فأيا منهم قد يفقد نفسه في سبيل تنفيذ واجبه، وفيما يلي العبارات التي تعبر عن الشكر للجهاز المدني: هم الجنود المجهولون الذين أثبتوا في هذه الأحوال الجوية العاصفة أن السعودي سيبقى النشمي الذي لا يرف له جفن إلا وقد قام بواجبه على أكمل وجه.
حدود قانون جاي لوساك يوجد بعض القيود التي تحدد قانون جاي لوساك والتي تتضمن الآتي: ينطبق القانون على الغازات المثالية فقط. ينطبق قانون جاي لوساك على الغازات الحقيقية في درجات حرارة عالية ، أو في حالة وجود ضغط منخفض. تتناقض النسبة مع زيادة الضغط وقد انحرفت نسبة الضغط إلى درجة الحرارة عند الضغوط العالية ، ويعود ذلك الانخفاض إلى زيادة الحجم عند الضغوط العالية ، وهو ما يمكنه تفسير زيادة قوة التنافر بين الجزيئات عند الضغوط العالية. تطبيقات قانون جاي لوساك في الحياة تعتبر أهمية الغازات في حياتنا كبيرة للغاية، حيث بعض الأمثلة الواقعية لـ قانون جاي لوساك تتمثل في تمزق قدر الضغط ، وعلبة الهباء الجوي والإطار ، وقد تنفجر كل هذه المواد عند تعرضها لدرجات حرارة عالية، وقد يشرح قانون جاي لوساك السبب العلمي وراء الانفجار. يُعد قانون جاي لوساك هو القانون الذي ينص على زيادة ضغط الغاز مع ارتفاع درجة حرارته أو العكس ، وقد نشر جاي لوساك نتائجه التجريبية في عام 1808 والتي قد أظهرت العلاقة المباشرة بين الضغط ودرجة حرارة كمية ثابتة من الغاز عند حجم معين وثابت. وتطبيقات الحياة الواقعية الخاصة بالقانون تشمل الآتي: طنجرة الضغط هو عبارة عن إناء محكم الغلق يستخدم في طهي الطعام تحت ضغط البخار ، وفي أغلب الأوقات تكون مصنوعة من الفولاذ أو من الألومنيوم حيث عند توفير الحرارة نجد أن الماء المتواجد داخل الإناء يتبخر ، ويتم إطلاق ذلك البخار بطريقة دورية خلال صمام من أجل الحفاظ على ضغط التشغيل داخل الإناء.
قوانين الغازات تتناول القوانين الكيميائيّة والفيزيائيّة المتقلّعة بالغازات وصف العلاقة ما بين درجة الحرارة وبين حجم وضغط الغازات المختلفة في الغلاف الجوّي من جهة وما بين ضغط غازات الغلاف الجوّي وحجمها من جهةٍ أخرى، إذ تعد العلاقة ما بين الضّغط والحجم علاقةً عكسيّةً، فبزيادة حجم الغازات يقل عمود ضغطها والعكس صحيح، بينما العلاقة بين درجة الحرارة والضّغط طرديّة، إذ كلّما زادت درجة حرارة الغازات زاد عمود ضغطها، ومثلها العلاقة ما بين حجم الغازات ودرجة حرارتها، فكلّما زادت درجة حرارة الغازات زاد حجمها وقل حجم الغاز وكذلك ضغطه بانخفاض درجة الحرارة. وتوجد الكثير من القوانين التي تتناول العلاقة بين الغازات من حيث الحجم والضّغط وما بين درجة الحرارة، مثل قانون هنري وقانون أفوجادرو وقانون شارل وقانون بويل وقانون جان لوساك، وهذا القانون الأخيرة يطلق عليه اسم قانون الغاز المجمّع [١]. قانون جاي لوساك ينص قانون جاي لوساك على أنّ الغاز في الحالة المثاليّة وعند ثبوت حجمه فإنّ ضغطه يتناسب تناسبًا طرديًا مع درجة الحرارة المطلقة، وأُطلق عليه اسم قانون الضّغط، وانتهى جاي لوساك من صياغة قانونه عام 1808 للميلاد بالاعتماد على التّجارب والقانون الذي صاغها قبله العالم الكيميائي جاك شارل عام 1787 للميلاد، وبموجب القانون فإنّ الغازات تتصرّف بطريقة متشابهة ومتوقّعة عند تسخينها؛ لأنّ جميع الغازات تقريبًا تمتلك نفس متوسّط الإتساع الحراري عند تعرّضها لحرارة مرتفعة وضغط مستمر.
صيغة قانون جاي لوساك للغازات ما هو قانون جاي لوساك؟ وما هي صيغته الرياضية؟ هو قانون يُعبّر عن العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة حرارته المطلقة، إذ ينص القانون على أن ضغط كتلة معينة من الغاز يؤثر بشكل مباشر على درجة الحرارة المطلقة للغاز عندما يظل الحجم ثابتًا، فإنه عند زيادة درجة حرارة غاز موجود في علبة صلبة فإن ضغط الغاز يزداد، ويعود السبب في ذلك إلى أنه عند زيادة درجة الحرارة الطاقة الحركية للجزيئات وبالتالي يزداد ارتطام هذه الجزيئات بأسطح العلبة الصلبة بقوة أكبر مما يؤدي إلى زيادة ضغط الغاز، وتم تسمية القانون بهذا الاسم تيمناً بمكتشف هذه العلاقة العالم الفرنسي جاي لوساك (Gay-Lussac's). [١] تُشير الصيغة الرياضية لقانون جاي لوساك على أن نسبة الضغط الأولي ودرجة الحرارة الأولية تساوي نسبة الضغط ودرجة الحرارة النهائيين عند ثبوت الحجم كما موجود المعادلة الآتية؛ P1/T1 = P2/T2 ، إذ إن: [١] P1: القيمة الأولية للضغط قبل زيادة درجة الحرارة وتقاس بوحدة الضغط الجوي أو البار. T1: القيمة الأولية لدرجة الحرارة قبل الزيادة وتقاس بوحدة الكلفن. P2: القيمة النهائية للضغط بعد زيادة درجة الحرارة وتقاس بوحدة الضغط الجوي أو البار.