2022 فيديو: فيديو: كتابة صيغ المركبات الكيميائية المحتوى: تعاريف المصطلحات تحديد رموز العناصر كتابة الرموز الكيميائية الأرقام في الصيغ الكيميائية الاختصارات الكيميائية الإضافية أمثلة الصيغة الكيميائية الصيغة المعدنية الانتقالية توفر الصيغ المركبة الكيميائية اتصالاً مختزلاً لهيكلة الجزيئات والمركبات. تتطلب قراءة وكتابة الصيغة الكيميائية للمركبات فهمًا بسيطًا للغة الكيمياء. تعاريف المصطلحات يعتمد العلم على دقة اللغة للتواصل بشكل فعال. ستساعدك التعاريف التالية على تعلم كيفية كتابة الصيغة الكيميائية للمركبات المختلفة. الذرات هي أصغر جزيئات العنصر. لا يمكن تقسيم الذرات أكثر ولا تزال تحتفظ بالخصائص الفريدة للعنصر. للذرات ثلاثة جزيئات فرعية رئيسية: البروتونات (جزيئات موجبة) والنيوترونات (جزيئات بدون أي شحنة) تشكل النواة أو مركز الذرة ، والإلكترونات (التي لها شحنة سالبة) تتحرك حول النواة. تلعب هذه الإلكترونات الصغيرة دورًا مهمًا في تكوين المركبات. العناصر تحتوي على نوع واحد فقط من الذرة. قد تكون العناصر معادن أو معادن غير معدنية أو نصف معدنية. تتشكل المركبات عندما تتحد الذرات كيميائيا. عندما تتحد المعادن (تتفاعل) مع غير المعادن ، تتشكل المركبات الأيونية عادة.
S smile شخصية هامة 18/10/13 #1 بوربوينت طريقة كتابة الصيغ الكيميائية للمركبات للصف الثامن للتحميل [hide] الصيغ الكيميائية للمركبات Download ● المتلتقى التربوي [/hide] اضغط هنا لمتابعة القراءة
مركب النيتريد والسيزيوم: Cs3N. مركب الكلوريد والماغنسيوم: MgCl2. مركب البروميد والألومنيوم: AlBr. صفات المركبات الأيونية تمتلك المركبات الأيونية صفات تميزه عن غيره، فحالة المواد التي ترتبط برابطة أيونية صلبة داخل حرارة الغرفة، وذلك بسبب قوة الرابطة بين الأيون السالب والأيون الموجب، ومن أهم المميزات للمركب الأيوني، ما يلي: تمتاز المركبات الأيونية بتوصيلها للكهرباء عندما يتم اذابتها في سائل أو محلول أو مذيب لديه ثابت عزل كهربائي يستطيع كسر الرابطة بين الأيونات ويحللها، ويجعلها حرة من خلال عزل الأيون السالب عن الأيون الموجب. درجة انصهار وغليان المركبات الأيونية عالي جدا. المركبات الأيونية تذوب في المركبات القطبية بدرجة كبيرة. وتكتب الصيغة الجزيئية للمركبات الأيونية، ابتداء من اليسار ويكتب عكس اللفظ، ويبتدئ بالأيون الموجب ثم الأيون السالب، مثلا المركب كلوريد الصوديوم تكتب الصيغة Nacl، لبدء كتابة الصيغة بعنصر Na الصوديوم، ثم cl أي عنصر الكلور.
ذات صلة أسماء مركبات كيميائية مع رموزها أسماء المركبات الكيميائية وصيغها المركبات الكيميائية تُعرّف المركبات الكيميائيّة على أنّها مواد تكونت من اتحاد عنصرين أو أكثر بنسبة ثابتة برابطة كيميائية مثل الروابط الأيونية، والتساهمية، فعلى سبيل المثال يُعتبر ملح الطعام مركباً كيميائياً، وذلك لأنّه يتكون من اتحاد عنصريّ الصوديوم والكلور بنسبة ثابتة وهي 1:1، وتتميز المركبات الكيميائية بأنّها يمكن أنّ تتحلل لمكوناتها الأصلية عن طريق تفاعل كيميائي.
ويمكننا تصنيف بروتوكولات البريد الإلكتروني إلى ثلاث بروتوكولات أساسية. وهي: POP, IMAP, SMTP. ويستخدم البروتوكول SMTP في إرسال الرسائل بينما يستخدم بروتوكولي POPو IMAPفي استقبال رسائل البريد الإلكتروني كما هو موضح في الشكل 1. شكل 1: استخدامات بروتوكولات البريد في استلام وإرسال الرسائل. بروتوكول يستخدم لنقل رسائل البريد الإلكترونية. البروتوكول الأول: Simple Mail Transfer Protocol ( SMTP) وهذا البروتوكول هو المسئول عن إرسال الرسائل وتوجيهها إلى المستقبل المحدد، حيث أن الغالبية العظمى من خادمات البريد تستخدم هذا البروتوكول في الإرسال. ويستخدم البروتوكول TCP/IP لنقل البيانات من خلال المنفذ 25. يعيب هذا البروتوكول ضعف خصائص الضبط والحماية مما يؤدي إلى كثير من الرسائل الضارة والمزعجة حيث يمكن المستخدم من إرسال البريد الإلكتروني دون طلبٍ لاسم المستخدم أو كلمة المرور. البروتوكول الثاني: Post Office Protocol ( POP) وهذا البروتوكول مخصص لاستقبال الرسائل حيث يقدم طريقة سهلة وبسيطة للوصول للبريد، بحيث يسمح هذا البروتوكول للمستخدم بتنزيل جميع الرسائل إلى جهازه ومن ثم قراءتها، مع إمكانية حذفها نهائياً من الجهاز الخادم (server)، وهو مناسب للمستخدمين ذوي الاتصال الضعيف أو المتقطع أو ذو التكلفة العالية، لأنه يمكّنهم من تصفح الرسائل في حالة عدم الاتصال بالإنترنت.
ويمكننا تشبيه عمل الجهاز الخادم بعمل مكتب البريد الذي يحتفظ بالرسائل بشكل مؤقت حتى يأتي صاحبها لاستلامها. وهذا البروتوكول هو الأقدم والأكثر استخداماً حيث يعمل على جميع برامج البريد، وهو الآن في إصداره الثالث (POP3) ويتم نقل البيانات هنا عبر البروتوكول TCP/IP من خلال المنفذ 110. البروتوكول الثالث: Internet Message Access Protocol ( IMAP) وهذا البروتوكول هو الأحدث وهو أيضاَ مخصص لاستقبال الرسائل. حيث يسمح للمستخدم بالدخول إلى الخادم واختيار الرسائل التي يرغب في قراءتها والاطلاع عليها وتحميلها مع بقاءها على الخادم دون حذفها ودون الحاجة لتنزيلها جميعاً (على عكس ما هو معمول به في POP) ، ويمكننا هنا تشبيه عمل الجهاز الخادم بمكتب البريد الذي يحتفظ بالرسائل، ولكن حين يرغب صاحب الرسالة بقراءتها فإنه يأتي للمكتب في كل مرة (عملية صعبة في عالمنا الواقعي، ولكنها سهلة في العالم الرقمي) لذلك فهو مناسب للذين يملكون اتصال جيد ومستمر بالإنترنت. بروتوكول يستخدم لنقل رسائل البريد الإلكتروني انه سريع. نستخدم في وقتنا الحالي الإصدار الأخير منه وهو IMAP4، وتتم عملية نقل البيانات عبر البروتوكول TCP/IP من خلال المنفذ 143. ما الفرق بين بروتوكولي POP و IMAP ؟ الشكل 2 يوضح الفرق الأساسي بين هذين البروتوكولين هو أن الرسائل تبقى على الخادم بعد تحميلها في بروتوكول IMAP وحذفها من الخادم في بروتوكول POP ما لم يقم المستخدم باختيار عدم حذفها ، وغالباً ما يفضل المستخدم بقاءها من زوالها.