وحرّك دي بروين رصيده إلى 12 هدفًا في مشوار البلجيكي بدوري الأبطال، من بينها 9 أهداف في الأدوار الإقصائية، ليشكّل أحد أبرز القطع المؤثرة على رقعة جوارديولا، التي تطارد بقوة اللقب الأول في تاريخ السماوي على منصة دوري الأبطال. ومنح الهدف الثاني الذي حمل توقيع جابرييل جيسوس مزيدًا من التفاؤل للفريق قبل موقعة الإياب في مدريد، لاسيما وأن البرازيلي سجل هدفًا في كل من المباريات الثلاثة التي خاضها مع مانشستر سيتي أمام ريال مدريد في دوري الأبطال، وهو السجل الذي يهدد الملكي في البرنابيو. الاتحاد وريال مدريد يعرض. وترك مانشستر سيتي بصمة جديدة من خلال مباراة الذهاب بعدما أصبح أسرع فريق يهز شباك ريال مدريد مرتين في مباراة بدوري الأبطال، متفوقًا بهذا على أتلتيكو مدريد الذي سجل هدفين في مرمى الميرينجي خلال أول 16 دقيقة في مايو 2017. الفوز الثالث تواليًا وخطف السماوي الفوز الثالث على التوالي أمام الريال في دوري أبطال أوروبا، وهو ما لم يحققه أي فريق إنجليزي، حيث لم يسبق للفرق البريميرليج الفوز بأكثر من مباراتين متتاليتين في مواجهة الفريق الإسباني، صاحب الألقاب الـ13 في تاريخ المسابقة. وتُعد مباراة الذهاب بين الفريقين أمس، هي الأكثر تهديفيًا في تاريخ الدور قبل النهائي لدوري الأبطال معادلة بهذا مُباراتي أياكس أمام بايرن ميونخ التي انتهت لصالح الأول 5-2 في أبريل 1995، وليفربول أمام روما التي انتهت لصالح ليفربول 5-2 في أبريل 2018.
أعلن الاتحاد الأوروبي لكرة القدم (اليويفا) اليوم الأحد، أن الحكم الروماني إشتفان كوفاتش سيتولى إدارة مباراة ذهاب نصف نهائي دوري أبطال أوروبا بين مانشستر سيتي وريال مدريد المقررة يوم الثلاثاء المقبل على ملعب الاتحاد. وسيكتمل طاقم التحكيم في اللقاء بالرومانيين فاسيل فلورين مارينيسكو وأوفيديو أرتيني، بينما سيكون البرتغالي أرتور دياس حكما رابعا، وسيتولى الألماني ماركو فريتز ومواطنه باستيان دانكر إدارة التحكيم عن طريق الفيديو (فار). يشار إلى أن كوفاتش حكم دولي منذ عام 2010 وقد سبق وأن أدار خمس مباريات في التشامبيونزليج هذا الموسم.
ألقت الصحف الإسبانية الصادرة صباح اليوم الأربعاء، الضوء على القمة النارية بين مانشستر سيتي وريال مدريد، التي جمعت الطرفين أمس الثلاثاء، على ملعب "الاتحاد"، وانتهت بفوز السيتينزنز 4-3 في ذهاب نصف نهائي دوري أبطال أوروبا. الاتحاد وريال مدريد وبرشلونه. نشرت صحيفة "ماركا" صورة كريم بنزيما لحظة تسجيل الهدف الثالث للريال من ركلة جزاء أمام السيتي، وعلقت قائلة: "معجزة من معجزة، هداف دوري الأبطال بنزيما: في سانتياجو برنابيو نحن ذاهبون لفعل شيء سحري، ريال مدريد يغادر مانشستر وهو على قيد الحياة، في البرنابيو سوف تكون الكلمة الأخيرة". قالت صحيفة "آس"، " هناك عمل في البرنابيو، يعود ريال مدريد إلى الحياة ثلاث مرات في الاتحاد ويناشد الجماهير في ملعبه، صاحب هدف البانينكا: نحن بحاجة إلى الجماهير كما لم يحدث من قبل، سنقوم بشيء سحري". كتبت صحيفة "موندو ديبورتيفو"، " صراع، في نصف نهائي مجنون، ريال مدريد يعرف كيف يبقى في السباق، بعد التقدم في الدقيقة 11 بـ 2-0، السيتي لم ينهي المهمة ويفضل الفصل في البيرنابيو". فيما عنونت صحيفة "سبورت"، قائلة: "مدريد ينجو، بعد الخسارة، بنزيما وفينيسيوس ينقذون ريال مدريد ويبقون على اللقاء مفتوح على كافة الجوانب".
القاهرة - بوابة الوسط الإثنين 25 أبريل 2022, 01:29 مساء قرر الاتحاد الأوروبي لكرة القدم «ويفا» إسناد إدارة مباراة ذهاب نصف نهائي دوري أبطال أوروبا بين مانشستر سيتي وريال مدريد المقررة، غدا الثلاثاء، على ملعب الاتحاد للحكم الروماني إشتفان كوفاتش. طاقم الحكام ويكتمل طاقم التحكيم في اللقاء بالرومانيين فاسيل فلورين مارينيسكو وأوفيديو أرتيني، حسب ما نقله موقع «24» عن وكالة الأنباء الإسبانية. حكام الفار بينما سيكون البرتغالي أرتور دياس حكما رابعا، وسيتولى الألماني ماركو فريتز ومواطنه باستيان دانكر إدارة التحكيم عن طريق الفيديو «فار». - 7 نقاط تفصل ريال مدريد عن التتويج بـ«الليغا» بفضل برشلونة مشوار كوفاتش يشار إلى أن كوفاتش حكم دولي منذ العام 2010، وسبق وأدار خمس مباريات في «التشامبيونز ليغ» هذا الموسم. مانشستر سيتي وريال مدريد.. ما وراء سباعية ملعب الاتحاد! – كورة ناو. تأهل ريال مدريد وقد تأهل ريال مدريد إلى دور نصف النهائي، بعد ملحمة كروية كبيرة قدمها أمام فريق تشيلسي الإنجليزي، حيث فاز في مباراة الذهاب بنتيجة (3-1)، وخسر في الذهاب بنتيجة (3-2)، وتأهل للمربع الذهبي. عبور مانشستر سيتي بينما مانشستر سيتي الذي واجه أتلتيكو مدريد، فاز السيتزن بمباراة الذهاب بنتيجة (1-0)، وتعادل في مباراة الإياب سلبيا (0-0)، ليتأهل لنصف النهائي.
الحالة الفيزيائية للمادة تُؤثر على معدل التفاعل، فالمحالِيل السائلة تكون أيوناتها حرة فتتفاعَل بشكل أسرع من المواد الصلبة لأن أيوناتها مقيدة الحركة، فمثلاً محلول نترات النحاس أسرع في التفاعل من مسحوقه. الحساسية للضوء يعد من العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل وذلك لتأثر بعض المواد بالضوء والأشعة فوق البنفسجية، لكونها تُسبب الآتي: تعمل على تحلل الروابط بين جزيئاتها كالبوليستْرين والبلاستيك، حيث تتأثر بالأطوال الموجية للأشعة القادمة من الشمس فتُزودْها بالطاقة اللازمة لكسر الروابط. أحد الأمثلة الحيوية مادة الكلوروفيل الموجودة في النبات، و التي تتأثر بالضوء فتُنتج ثاني أكسيد الكربون وكذلك بعض المواد العضوية الأخرى. توجد أدوية تتأثر بالضوء فينصح بحفظها في مكان مظلم، وعادةً ما يتم تعبئتها في زجاجات ماصة للضوء بنية اللون. التفاعل الكيميائي يُعرف بأنه عملية فصل الروابط بين جزيئات عنصرين أو أكثر، لتكونها بشكل وبخصائص ومسمى جديد، وأثناء حدوث ذلك وتكون العنصر المختلف تحدث تغيرات. منها تكون راسب أو انطلاق غاز أو تغير لون المحلول أو المادة المتكونة نتيجة تأثرها بألوان المواد المتفاعلة، وكلها من الأمور التي يستدل بها على سرعة التفاعل أو انتهاؤه.
أيضًا هناك عامل اللزوجة الذي يُؤثر في سرعة التفاعل، ففي حالة المذيبات عالية اللزوجة، فإن التفاعل بين جزيئات المواد يكون بطيئًا حيث يقل احتمالية تصادم الجزيئات المتفاعلة، أما في حالة المذيبات قليلة اللزوجة فيحدث العكس تمامًا، فيسهل التصادم بين الجزيئات المتفاعلة وبالتالي تزيد سرعة التفاعل. المُحفزات: من العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي بشكلٍ ثانويٍّ، وهي عبارةٌ عن موادٍ يتم إضافتها للتفاعل الكيميائي وتُزيد أو تثبط من معدل التفاعل دون أن تتغير أو تغير من النواتج. من أهم مايميز العوامل الحفازه هو أنها انتقائيةٌ بطبيعتها، مما يساعد في تحديد ناتجٍ معينٍ مطلوب من هذا التفاعل. 3 درجة الحرارة: أسمعت من قبل عن مصطلح "طاقة التنشيط"؟ إذا كان جديدًا على مسمعك، فدعني أعرفه لك. طاقة التنشيط: هي الحد الأدنى من الطاقة التي تحتاجها الجزيئات المتفاعلة لكي تستطيع التصادم فيما بينها ليحدث التفاعل، وكلما زادت طاقة التنشيط زاد التفاعل الكيميائي. إذًا، ما علاقة طاقة التنشيط بالحرارة؟ كلما ارتفعت الحرارة كلما زادت طاقة التنشيط، وبالتالي زاد التصادم بين الجزيئات، ومن ثم يزداد معدل التفاعل الكيميائي والعكس صحيح.
1 قبل أن نخوض بالتفصيل في شرح هذه العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي لذا فلنتعرف على التفاعل الكيميائي. تعريف التفاعل الكيميائي مواضيع مقترحة عبارة عن عمليةٍ كيميائيةٍ، يتم فيها تحويل المواد المُتفاعلة إلى نواتجَ، وتتم هذه العملية عندما يقوم التفاعل بإعادة ترتيب الذرات المُكونة للمواد المتفاعلة، ومن خلال ذلك التغيير في ترتيب الذرات، فإن النواتج تتكون ومن ثم ينتهي دور التفاعل الكيميائي بحصولنا على الناتج المطلوب. 2 العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي تركيز المواد المتفاعلة: لكي تتفاعل أيّ مادّتين فلا بد من حدوث تلامسٍ ولو بسيط بين هاتين المادتين حتى تسنح الفرصة للجزيئات أو الذرات المُكونة لهذه المادة بأن تتفاعل مع بعضها البعض، فإذا لم يكن هناك تلامسٌ فلن يكون هناك تفاعلٌ، وكلما زاد عدد الجزيئات المتفاعلة من خلال زيادة تركيز المواد المتفاعلة، فإن معدل التفاعل سيزداد والعكس صحيح. تأثير المذيبات: طبيعة المذيب قد تؤثر في سرعة التفاعل، فعلى سبيل المثال تفاعل التبادل الذي يتم بين محلول أسيتات الصوديوم مع يوديد الميثيل، ويكون الناتج أسيتات الميثيل ويوديد الصوديوم، فإذا حدث هذا التفاعل في ثنائي ميثيل فورماميد يكون أسرع 10 ملايين مرة عن ما إذا حدث في الميثانول، ويرجع ذلك إلى أن الميثانول يُشكل روابط هيدروجينية مع أيونات الأسيتات بينما لا يفعل ذلك ثنائي ميثيل فورماميد، فالرابطة الهيدروجينية تقلل من تفاعل ذرات الأكسجين في أيون الأسيتات، مما يقلل من سرعة التفاعل.
عدد التصادمات الكلية المحتملة. عدد التصادمات الفعالة. عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة التنشيط. عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة التنشيط أو أكبر منها. سرعة التفاعل. طاقة التنشيط. سؤال 2: الشكل المجاور يمثل منحنى ماكسويل – بولتزمان لتفاعل ما عند درجة 300 كلفن. ادرس الشكل ثم أجب عن الأسئلة التي تحاذيه: ماذا تمثل الرموز: س ، ص ، ع ، ل؟ ماذا يحدث لقيمة كلّ من: س ، ص ، ل ، ع إذا أصبحت قيمة درجة الحرارة 400 كلفن؟ سؤال 3: الشكل المجاور يمثل منحنى ماكسويل – بولتزمان لتفاعل ما عند درجتين حراريتين مختلفتين. أجب عن الأسئلة التالية: ما رمز المنحنى الذي يمثل درجة الحرارة الأعلى؟ ما الذي يمثله الرمز Q ؟ ما رمز المنحنى الذي تكون عنده سرعة التفاعل أعلى؟ ما السبب وفق هذا المنحنى؟ سؤال 4: من خلال دراستك للشكل الآتي والذي يمثل منحنى ماكسويل - بولتزمان لتوزيع الطاقة الحركية لتفاعل ما عند درجتي حرارة 20 ه س ، 60 ه س، أجب عما يلي: ما مقدار طاقة التنشيط للتفاعل؟ ماذا يمثل الرمزين (ك) و (ل)؟ ما دلالة مقدار الطاقة الحركية (20) كيلوجول؟ هل يمكن لجزيء طاقته الحركية (40) كيلوجول أن يتفاعل؟
مؤثرات على سرعة التفاعل [ عدل] طبيعة المواد المتفاعلة: بعض التفاعلات تجري سريعا، وهذا يعتمد على عدد المواد الداخلة في التفاعل وطورها إن كانت صلبة أو سائلة أو في حالة غازية حيث تتحرك المواد الصلبة بسرعة أقل من حركة الجزيئات في الحالة الغازية. التركيز: تزداد سرعة التفاعل بزيادة التركيز طبقا لقانون المعدل ويفسره نظرية التصادم. فبزيادة تركيز المواد المتفاعلة يزداد معدل تصادم الجزيئات بعضها البعض. الضغط: يزداد معدل تفاعل الغازات مع زيادة الضغط، الذي ما هو إلا زيادة في تركيز الغاز. أما في حالة تفاعل المواد الصلبة أو السائلة فمعدل تفاعلها يعتمد ضعيفا على الضغط. درجة التفاعل: تحدد درجة التفاعل اعتماد معدل التفاعل على تركيز المواد المتفاعلة أو ضغطها. درجة الحرارة: إجراء التفاعل عند درجة حرارة أعلى تمد النظام المتفاعل بطاقة حرارية من الخارج مما يزيد من معدل التفاعل، بسبب زيادة معدل الاصتدامات بين الجزيئات المتفاعلة، وهذا ما تقوله نظرية التصادم. ولكن السبب الأساسي وراء هذه الزيادة في معدل التفاعل هو أن ارتفاع درجة الحرارة يعمل على زيادة الجزيئات ذات طاقة تنشيط مما يؤدي إلى اصتدامات «ناجحة» (تجعل الجزيئات تتحد مع بعضها البعض).