أهمية التمارين لكلا القوة والتحمل العضلي يتم تحديد نسبة أنواع تلك الألياف العضلية التي ذكرناها إلى حد كبير عن طريق الوراثة، وهذا ما يفسر اختلاف الناس بشكل عام في قدرة تحملهم وقوتهم، إذا كان لديك ألياف خفقان بطيئة بنسبة كبيرة ستكون شخص ذو قدرة تحمل عضلي عالية والجري لمسافات طويلة أكثر من غيرك، بينما عند زيادة نسبة الألياف السريعة تزداد القوة العضلية وقدرتك على رفع الأغراض الثقيلة، ولكن لفترة قصيرة من الزمن إن لم تكن قدرة التحمل موجوده. على الرغم من أن السبب الوراثي أمر محدد مسبقاً لتحديد قوتك العضلية وقدرتك على التحمل، إلا أنه يمكنك التدريب لزيادة تلك القوة العضلية وزيادة قدرتك على التحمل بالطرق التي ذكرناها في بداية المقال (استخدام أوزان كبيرة وتكرارت قليلة وأوزان قليلة وتكرارت كثيرة)، هذه التمارين تساهم وتزيد في نسبة الألياف العضلية المسؤولة عن كلا الأمرين. أيهما أهم القوة العضلية أم التحمل العضلي وماذا يجب أن نضع بالحسبان؟ أنت كلاعب أجسام ستحتاج إلى تنمية كل من القوة العضلية والقدرة والتحمل لديك، لمواكبة نشاطك وتمارينك وتطورك في بناء عضلاتك، سواء أكدت التركيز على تمارين زيادة القوة العضلية أو التمارين التي تركز على زيادة القدرة والتحمل، وهذا التركيز يعود لأهدافك التي تريد تحقيقها من ممارسة تلك التمارين.
في الحقيقة الأمر لا يتعلق فقط بطريقة التمرين الذي تقوم به بل أيضاً بقوة عضلاتك مقابل التحمل العضلي لديك، حسناً لن نجعل الأمر يبدو أكثر تعقيداً، في هذا المقال سنشرح لك الفرق بين القوة العضلية والتحمل العضلي. القوة العضلية هي قدرة العضلات على ممارسة قوة غاشمة ضد المقاومة، أي القدرة على ممارسة أقصى قدر من التمارين القاسية والأوزان الثقيلة لفترة قصيرة من الزمن بتكرارات تتراوح من 5 إلى 8 مرات التحمل العضلي هي القدرة على أداء عضلي معين لفترة طويلة من الزمن، أي القدرة على تكرار التمرين مراراً وتكراراً لفترة زمنية طويلة دون تعب مثل تكرارك لتمرين السكوات ل50 مرة على التوالي كمثال رياضة التزلج عندما يقوم الرياضي بالتزلج من المنحدر وثني ركبتيه يحتاج إلى قدرة تحمل عالية لتكرار حركات اليدين والبقاء ثابتاً دون تعب لأطول فترة حتى وصوله نهاية المنحدر. كيف تتكون العضلات وماهي آلية عمل كل من الأمرين تتكون العضلات من أنواع مختلفة من الألياف، النوع الأول تسمى الألياف العضلية البطيئة، والنوع الثاني يسمى الألياف العضلية السريعة. ألياف الوتر البطيئة هي المسؤولة عن القدرة والتحمل، أما الياف الخفقان السريعة تأتي في نوعين الأول مسؤول عن القدرة والتحمل والثاني مسؤول عن قوة العضلة.
033)+RM. مثال: اذا كان الشخص يستطيع رفع وزن 50 كجم لعدد تسع مرات قبل ان يشعر بالتعب وعليه ان يقوم بوقف التمرين. فإن القياس كما يلي: 1RM 1RM =(0. 033*9*50)+ 50 = 65 كجم تقريبا اي ان قدرة المتدرب او من يقوم بالقياس هي رفع 65 جرام فقط وليس اكثر ،كما انه يحتاج الى فصل 30 ثانية ل 45 ثانية ما بين العدة والاخري. مع استشارة المدرب الشخصي. وهناك عدد من المعادلات تم انشاؤها من قبل الباحثين في العلوم الرياضية [2]. فالقوة العضلية من اهم العناصر في برامج التدريب والمتابعة ومن الأفضل دائما القيام باستخدام مقياس للتقييم مع جميع الأعمار. وهناك مقاييس مختلفة تستخدم اختبارات منفصلة مثل الاختبار القبلي والتشخيصي والبعدي [3]. لماذا يتم قياس مدة التحمل العضلي القدرة الحركية تعتمد على القدرة العضلية للجسم ،كما ان قوة التحمل خاصة في الجزء العلوي مثل الصدر او الكتفين والذراعين ،تعتبر امرا ضروريا للرياضيين كالسباحين او لاعبي الجولف او متسلقو الجبال. كما يمكن استخدام اجراءات مختلفة للمتابعة الشهرية بزيادة قوة الحمل حسب قدرة الجسم ، مع العلم ان الجدول الاسبوعي الذي تقوم بإستخدامه من اجل تحسين القوة العضلية يجب ان تمارسه بمدة زمنية وبمواعيد محددة.
كما أن المركبات الأيونية هي من أنواع المركبات التي يمكنها أن تتعرض للذوبان، وذلك في المذيبات القطبية، وليس الماء فقط. طريقة تكوين المركبات الأيونية أما عن تكوين المركبات الأيونية فهي تعتبر واحدة من المركبات التي تتكون بطريقة منظمة، ولذلك لا بد من إتباع الخطوات الخاصة بها، حتى يسهل على الشخص معرفة طريقة التكوين الخاصة بها، وتكون الطريقة بهذه الخطوات الآتية: يتم كتابة التوزيع الإلكتروني، والذي يكون خاص بالأيون الموجب، وأيضًا الذرة، وكذلك الذرة السالبة، وكذلك الأيون السالب، والتوزيع الإلكتروني يعني ترتيب الإلكترونات والتي تكون موجودة في الذرة، أو في الموجودة في الجزيء، وذلك لأن الإلكترونات تكون في المدارات الجزئية أو المدارات الذرية بترتيب معين. كما أنه يتم كتابة المعادلة الخاصة بالتفاعل، والتي تكون متمثلة من منطقة اليسار إلى منطقة اليمين، وتكون مكتوبة بهذه الطريقة: (الطاقة+ الأيون السالب+ الأيون الموجب (وبتم الرمز بسهم إلى الناتج من جهة اليسار إلى جهة اليمين) الذرة السالبة أو ذرة الشق السالب + الذرة الموجبة
وهو أقل الأيونات الكهربية والأكثر حساسية. تشتمل الكاتيونات على معادن وغالبًا ما توجد على الجانب الأيسر من الجدول الدوري. حدد الأنيون الجزء ذو الشحنة السالبة. إنه أكثر الأيونات الكهربية. الأنيونات تشمل الهالوجينات واللافلزات. ضع في اعتبارك أن الهيدروجين يمكن أن يتحرك في أي من الاتجاهين ، حاملاً شحنة موجبة أو سالبة. اكتب الكاتيون أولاً ، متبوعًا بالأنيون. اضبط نصي الكاتيون والأنيون بحيث تكون الشحنة الصافية هي 0. اكتب الصيغة باستخدام أصغر نسبة عدد صحيح بين الكاتيون والأنيون لموازنة الشحنة. إذا كانت شحنة الكاتيون والأنيون متساوية (على سبيل المثال ، + 1 / -1 ، + 2 / -2 ، + 3 / -3) ، فقم بدمج الكاتيون والأنيون بنسبة 1: 1. مثال على ذلك هو كلوريد البوتاسيوم ، بوكل. يحتوي البوتاسيوم (K +) على شحنة واحدة ، بينما يحتوي الكلور (Cl-) على شحنة واحدة. لاحظ أنك لا تكتب أبدًا رمز 1. إذا كانت الرسوم على الكاتيون والأنيون غير متساوية ، أضف رموزًا حسب الحاجة إلى الأيونات لموازنة الشحنة. إجمالي الشحنة لكل أيون هو الرمز مضروبًا في الشحنة. خصائص المركبات الأيونية - مقالة. ضبط الاشتراكات لموازنة الشحن. مثال على ذلك كربونات الصوديوم ، Na2CO3.
تحتوي ذرات الكلور والبروم على سبعة إلكتروناتٍ في مدارها الخارجيّ لكن مدارها يتسع لثمانية إلكتروناتٍ وبالتالي تحتاج إلى إلكترونٍ لتكتمل بينما تحتاج كلٌّ من ذرات الأوكسجين والكبريت إلى إلكترونين لإكمال المدارات الخارجية لها وتصبح الذرة مستقرةً أيونيًّا.
يبقى اسم الأيون متعدد الذرات كما هو. على سبيل المثال ، يسمى Ca (NO3) 2 نترات الكالسيوم. بالنسبة للكاتيونات التي تحمل رسومًا متعددة معادن انتقالية عادةً ، تتم كتابة الشحنة باستخدام الأرقام الرومانية بين قوسين بعد اسم العنصر مباشرةً. على سبيل المثال ، Cu (NO3) 2 هي نترات النحاس (II) ، لأن شحنة أيوني نترات (NO3 NO1) هي 2 \ cdot (-1) = -2. نظرًا لأن صافي شحنة المركب الأيوني يجب أن يكون صفرًا ، فإن شحنة أيون النحاس هي 2+. لذلك فإن هذا المركب هو نترات النحاس (II). تظهر الأرقام الرومانية في الواقع عدد الأكسدة ، ولكن في المركبات الأيونية البسيطة ، سيكون هذا دائمًا هو نفسه الشحنة الأيونية للمعدن. تجربة خواص المركبات الايونية. شرح صيغ المركبات الأيونية واسماؤها كيف تتكون المركبات الايونية ، من خلال المركب الأيوني المستقر محايد كهربائيًا ، حيث يتم مشاركة الإلكترونات بين الكاتيونات والأنيونات لإكمال غلاف الإلكترون الخارجي أو ثماني بتات. أنت تعلم أن لديك الصيغة الصحيحة للمركب الأيوني عندما تكون الشحنات الموجبة والسالبة على الأيونات متماثلة أو "تلغي بعضها البعض". فيما يلي خطوات كتابة المعادلة وتحقيق التوازن بينها: حدد الكاتيون (الجزء ذو الشحنة الموجبة).
لتكوين الأنيون أو أيون سالب تقوم الذرات بإكتساب إلكترونات لملئ الغلاف الخارجي، فيصبح عدد البروتونات الموجبة أقل من عدد الإلكترونات السالبة، وبالتالي تحمل الذرة شحنة سالبة مساوية لعدد الإلكترونات التي إكتسبتها.
بادئ الموضوع دعم المناهج تاريخ البدء 23/11/16
تجربة خصائص المركبات الايونية الهدف من التجربة معرفة الخصائص الشائعة عن المركبات الايونية. الادوات: شمعه وسكر وعدسة مكبرة وانبوب اختبار وملح خشن وناعم. خطوات العمل: نقوم باستعمال العدسة المكبرة لنلاحظ الملح الناعم والخشن. نقوم بوضع كمية من الملح فى انبوبة اختبار ونسخن الشمعه لمدة دقيقتين حتى نتمكن من معرفة درحة انصهاره. نكرر الخطوة مرة اخرى ولكن نستبدل الملح بالسكر. الاستنتاج: يتكون الملح الناعم من مربعات صغيرة اما الملح الخشن يتكون من مربعات كبيرة. انصهر السكر بسرعه لذافان درجة انصهاره منخفضة ولذلك يمكن ان يوصل الكهرباء. درجة انصهار الملح مرتفعه فهو مركب ايوني ولذلك لا يمكن ان يوصل الكهرباء. تفاعلات المركبات الايونية تتفاعل المركبات الايونية بطريقتين وهما: تفاعل الترسيب وهو تفاعل ينتج عنه ترسب للمادة المذابة فى وعاء التفاعل نتيجة لعدم قدرته على الذوبان ومن امثلة تلك المركبات كبريتات الصوديوم وكبريتات الباريوم وكلورا الفضة. تفاعل التفكك وهو التفاعل الذى ينتج عن ذوبان المركب الايوني فى الماء فتتفكك الايونات الى ايونات سالبة وايونات موجبة وكلاهما يذوبان فى الماء ومثال على ذلك ملح الطعام كلوريد الصوديوم الذى يتفكك الى ايونات الصوديوم الموجبة وايونات الكالسيوم السالبة.