آية العسل في سورة النحل - YouTube
نسأل الله سبحانه وتعالى أن يرزقنا الإيمان واليقين والتدبر في أياته ومخلوقاته للاسف لم اجد الحلقة إلا على موقع يو تيوب حلقات روعة اقوم بتفريغها اتمنى لكن الفائدة منها
آية من آيات الله في النحل – موقع اعجاز القرآن والسنة | الاعجاز العلمي في القرآن| معجزات القرآن | أحبتي في الله! في كل يوم يزداد إيماننا بكتاب ربنا، ويزداد حبُّنا لهذا الدين الحنيف، والسبب في ذلك هو كثرة الحقائق العلمية التي يزخر بها هذا القرآن، والتي يكتشفها العلماء في كل يوم، وهذا يجعلنا نفتخر بانتمائنا للإسلام – الرسالة الخاتمة. ومن عجائب النحل ظاهرة يسميها العلماء ظاهرة السُّكر عند النحل، فبعض النحل يتناول أثناء رحلاته بعض المواد المخدرة مثل الإيثانول ethanol وهي مادة تنتج بعد تخمّر بعض الثمار الناضجة في الطبيعة، فتأتي النحلة لتلعق بلسانها قسماً من هذه المواد فتصبح "سكرى" تماماً مثل البشر، ويمكن أن يستمر تأثير هذه المادة لمدة 48 ساعة. اية عن النخل علمي. إن الأعراض التي تحدث عند النحل بعد تعاطيه لهذه "المسكرات" تشبه الأعراض التي تحدث للإنسان بعد تعاطيه المسكرات، ويقول العلماء إن هذه النحلات السكرى تصبح عدوانية، ومؤذية لأنها تفسد العسل وتفرغ فيه هذه المواد المخدرة مما يؤدي إلى تسممه، ولكن الله تعالى يصف العسل بأنه (شفاء) في قوله تعالى: (يَخْرُجُ مِنْ بُطُونِهَا شَرَابٌ مُخْتَلِفٌ أَلْوَانُهُ فِيهِ شِفَاءٌ لِلنَّاسِ) [النحل: 69].
سورة النحل هي السورة السادسة عشرة في ترتيب السور القرآني. وآياتها ثمانون وعشرون ومائة آية. و أكثر المفسرين على أنها سورة مكية إلا بعض آيات منها، فهي مدنيَّة. آية العسل في سورة النحل - YouTube. وسميت بسورة النحل؛ لأنها تحدثت عن هذه الحشرة النافعة، التي تقدم للإنسان غذاء نافعاً شافياً، وهي من جملة النعم التي أنعم الله بها على عباده. وتسمى أيضاً سورة (النِّعم)؛ وذلك لما ذكر الله فيها من النِّعم التي أنعم الله بها على عباده، كنعمة المطر، ونعمة الشمس والقمر والنجوم، ونعمة الولد والزوجة، وقد قال تعالى في هذه السورة: { وإن تعدوا نعمة الله لا تحصوها} (النحل:18). ما جاء في السورة روى البخاري عن عمر رضي الله عنه، أنه قرأ يوم الجمعة على المنبر سورة النحل، حتى إذا جاء السجدة، نزل فسجد، وسجد الناس. وروى أحمد بإسناد حسن عن عثمان بن أبي العاصي رضي الله عنه، قال: كنت عند رسول الله صلى الله عليه وسلم جالساً، إذ شَخَص -فتح عينيه- ببصره، ثم صوبه، حتى كاد أن يلزقه بالأرض، قال: أتاني جبريل عليه السلام، فأمرني أن أضع هذه الآية بهذا الوضع من هذه السورة: { إن الله يأمر بالعدل والإحسان وإيتاء ذي القربى وينهى عن الفحشاء والمنكر والبغي يعظكم لعلكم تذكرون} (النحل:90).
وعندما نبرد العينة ثانيا من تلك الدرجة العالية ونصل إلى النقطة الحركة تظهر الحالة الضبابية ثانيا لمدة قصيرة ويعود الصفاء ثانيا مع انخفاض درجة الحرارة عن الدرجة الحرجة ونستطيع رؤية ماء في أسفل الأنبوب وبخار شفاف لأنبوب. والآن نريد معرفة باقي مخطط الطور، فلنستمر في خفض الضغط تحت 1 ضغط الجوي فنجد ان درجة الغليان تنخفض هي الأخرى تحت 100 درجة مئوية. في مخطط الحالة الفيزيائية للكربون الذي في الشكل, تُمَثَل النقطة الثلاثية للكربون بالحرف - الداعم الناجح. ونستمر في خفض الضغط على طوري الماء وبخاره ونجد ان درجة الغليان تنخفض بانخفاض الضغط حتى نصل إلى نقطة تسمى نقطة ثلاثية (عند 0 درجة مئوية و 006و0 ضغط جوي)، ويتواجد عندها تلاثة أطوار للماء في نفس الوقت: ماء وثلج وبخار. لذلك تسمى تلك النقطة «نقطة ثلاثية». والآن، عندما نخفض الضغط تحت 006و0 ضغط جوي ونتتبع المنحنى السفلي نجد أن هذا الجزء من المنحنى يمثل حالة توازن بين البخار (أسفل) والثلج (أعلى)، ويختفي الماء. أما إذا بدأنا من النقطة الثلاثية وأزدنا الضغط على الثلاثة أطوار نجد أن درجة حرارة انصهار الماء تنخفض هي الأخرى وتصبح أقل من 0 درجة مئوية، ويختفي البخار ويصبح التوازن موجود بين طور الماء السائل وطور الثلج. أطوار الماء [ عدل] مخطط أطوار المادة، تظهر فيه النقطة الحرجة (critical point).
تطبيقات [ عدل] تتميز السوائل فوق الدرجة الحرجة بقدرة عالية على الإذابة ودرجة لزوجة منخفضة. كما تتبخر تلك السوائل في تلك الحالة لحظيا. ولذلك يمكن استخدامها كمذيبات تحت الضغط العالي. وتستغل تلك الحالة للسوائل لإنتاج المسحوقات ذات الحبيبات الدقيقة جدا. يُستغل ثاني أكسيد الكربون - وله درجة حرجة - لاستخلاص الكافيين من القهوة والشاي ، تلك الأنواع التي تباع في الأسواق لبعض مريديها من الجمهور. نقطة حرجة (ديناميكا حرارية) - ويكيبيديا. ويمكن إذابة أكسيد السيليكون SiO 2 في الماء فوق الدرجة الحرجة، ثم تُـجرى عملية لبلورته واستخلاص بلورات نقية للسيليكون أحادية التبلر Quarz تُستعمل بعد تقطيعها في صناعة الساعات. كما يستخدم الماء فوق الدرجة الحرجة كمذيب في الصناعات الكيماوية وخاصة في صناعة الأدوية لاستخلاص بعض المواد الطبية من الدهون أو اللحوم التي يصعب استخلاصها بالطرق المعتادة. النقطة الحرجة لسائل-بخار لبعض المواد [ عدل] سوائل فوق الحرجة لمحرك الاحتراق الداخلي [ عدل] تجرى أبحاث بغرض تطبيق السوائل فوق الحرجة في تشغيل محرك احتراق داخلي. طبقا لتلك الفكرة أن تٌرفع درجة حرارة الوقود السائل فوق الدرجة الحرجة قبل حقنها في أسطوانة المحرك. [7] فيصبح الوقود قابلا للاشتعال الذاتي وبذلك يمكن الاستغناء عن شمعة الإشعال.
مخطّط أطوار ثنائي أكسيد الكربون (مقياس غير منتظم) مخططات الأطوار أو منحنيات الأطوار هي عبارة عن رسوم بيانية ثنائية الأبعاد لمادة معينة مثل الماء تبين علاقة الحالات الثلاثة للماء: الحالة السائلة ، والحالة الغازية (بخار)، والحالة الصلبة (الثلج). [1] [2] [3] والرسم البياني يبين العلاقة بين درجة الحرارة وضغط عند حجم ثابت. وأحيانا تُرسم العلاقة بين الضغط والحجم عند درجة حرارة ثابته. توجد للمواد الأخرى مخططاتها الطورية المميزة لها، مثل الإيثيل والأسيتون والحديد والنحاس وهكذا. في مخطط الحالة الفيزيائية للكربون الذي في الشكل, تُمَثَل النقطة الثلاثية للكربون بالحرف ...... ؟ - الشامل الذكي. وهناك أنواع أخرى من مخططات الطور لمخلوط مثلا يتكون من مادتين بنسب مختلفة، مثل نظام سهل الانصهار والفولاذ. يختلف مخطط الاطوار من مادة لمادة. وتدلنا درجة حرارة مثلا علي حالة السبيكة سواء أكانت سائلة أو صلبة. وكذلك علي عدد الأطوار المستقرة (الحالات) للمادة، ونسبة كل طور في السبيكة. أما الشائع والأكثر استخداما من بين أنواع منحنيات الأطوار فهو منحنيات الأطوار الثنائية وذلك في علوم الفلزات (المعادن) وسبائكها. أما منحنيات الأطوار الثلاثية (وهي أكثر تعقيدا) فيغلب استخدامها في علوم وتكنولوجيا الخزفيات. كما توجد منحنيات الأطوار الرباعية وما فوقها.
وطبقا لما تورده بعض الوسائل الاعلامية فهناك أمل في خفض استهلاك الوقود إلى 3 لتر/ 100 كيلومتر. [8] كما تعلق آمال على أن تؤدي تلك التقنية إلى تحسين عمليات الاحتراق لأنواع أخرى من الوقود. المراجع [ عدل] انظر أيضا [ عدل] نقطة ثلاثية درجة الحرارة الحرجة دورة كارنو
ونادرا ما تستخدم المنحنيات الرباعية وما فوقها لصعوبة استقصاء المعلومات منها وكذلك لصعوبة إنشائها. ويستعاض عن ذلك بتقريبها من المنحنيات الثنائية أو الثلاثية. مثال [ عدل] لناخذ مثال الماء واطواره الثلاثة المعروفة: ماء (سائل)، وثلج (صلب)، وبخار (غاز) ومخططه ممثل في الشكل المجاور. نعرف أن الماء يغلي عند درجة حرارة 100 مئوية وتحت الضغط الجوي. ولنتتبع المنحنى إلى اليمين من عند تلك النقطة. فعندما نرفع الضغط عن 1 بار (1 ضغط جوي) نجد أن حالة التوازن بين الماء وبخاره تنتقل يمينا على المنحنى وترتفع نقطة الغليان. ومع استمرار رفعنا للضغط غلى الماء نجد أن درجة الغليان تظل تنزاح طبقا للمنحنى إلى اليمين وترتفع ولا يزال لدينا طورين في حالة توازن: الماء والبخار، حتى نصل إلى ما يسمى نقطة حرجة عندها يختفي سطح الماء ويتشكل ما يشبه الضباب في أنبوبة الأختبار. عند تلك النقطة نكون قد وصلنا أيضا إلى «الضغط الحرج». وعندما نرفع درجة الحرارة إلى درجة أعلى من النقطة الحرجة ينقشع الضباب ويصبح الأنبوب شفافا وتسمى الماء في تلك الحالة «سائل فوق حرج». ومعني أن الأنبوب شفافا أن الماء وبخاره قد كونا حالة جديدة لا هي ماء ولا هو بخار، ولا يوجد فاصل بينهما.
سؤال 13: -- -- الرابطة الأيونية الرابطة التي تنشأ بين K 19 و F 9.. الرابطة في جزيء فلوريد البوتاسيوم تنشأ بين عنصر البوتاسيوم K 19 (فلز) ، وعنصر الفلور F 9 (لافلز)، وبالتالي فإن الرابطة في جزيء فلوريد البوتاسيوم هي رابطة أيونية سؤال 14: -- -- تكوُّن الأيون أيّ التالي صحيح لأيون الألومنيوم؟ علمًا أن Al 13. من التوزيع الإلكتروني للألومنيوم.. Al 13: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 الألومنيوم يحوي ثلاثة إلكترونات في مستوى تكافؤه ، وبالتالي يميل لفقد إلكترونات التكافؤ ويصبح أيون ألومنيوم Al 3 + سؤال 15: -- -- قوى التجاذب أقوى أنواع قوى الترابط داخل الجزيئات.. قوى التشتت والرابطة الهيدروجينية من القوى بين الجزيئات ، بينما الرابطة التساهمية والأيونية من قوى الترابط داخل الجزيئات ، وأقواها الرابطة الأيونية سؤال 16: قوى تجاذب بين مناطق مختلفة الشحنة في الجزيئات القطبية.. قوى ثنائية القطب قوى تجاذب بين مناطق مختلفة الشحنة في الجزيئات القطبية تُعد قوى ثنائية القطب. سؤال 17: الشحنة الكلية لمركب Na 2 CO 3.. الشُحنة الكلية لاي مركب تساوي صفر.. ولذلك فإن الشحنة الكلية لمركب Na 2 CO 3 تساوي 0. سؤال 18: أيّ الروابط التالية الأكثر قطبية؟ الأكسجين O له كهروسالبية أكبر من الكربون C والنيتروجين N والسليكون Si وبالتالي فإن الرابطة O - H تُعد الأكثر قطبية سؤال 19: الصيغة الكيميائية لكلوريد الألومنيوم.. الصيغة الكيميائية لكلوريد الألومنيوم هي AlCl 3.