Friends dvdrip season 3 مسلسل فريندز مع الترجمة Friends dvdrip (The series) season 03 - with arabic subtitles - high speed - highresolution - small size - live play مسلسل فريندز (الأصدقاء) - الموسم / الجزء الثالث - مع الترجمة العربية -سرعة عالية - وضوح دي في دي - حجم صغير - تشغيل مباشر بدون تحميل The One With The Princess Leia Fantasy The One Where No One's Ready The One With The Jam The One With The Metaphorical Tunnel The One With Frank Jr.
اقرئي أيضًا: مسلسلات أمريكية مثيرة تستحق المشاهدة 7- The One Where No One's Ready (s3, e2) يخبر روس أصدقاءه بأن لديه حفل مهم في المتحف الذي يعمل به وسيلقي خطابًا وعليهم أن يحضروا جميعًا في الميعاد، ولكي يتأكد من هذا يرتدي ملابسه في وقت مبكر ويأتي إلى منزلهم ويطلب منهم أن يكونوا مستعدين في الميعاد، ولكن تحدث العديد من المواقف المضحكة والمشاجرات التي تجعل روس في حالة توتر من عدم الوصول في الموعد المحدد. أكثر المواقف المضحكة خلال الحلقة هو المشاجرة العنيفة والمضحكة بين جوي وتشاندلر بسبب جلوس جوي على كرسي كان تشاندلر قد جلس عليه، وما يجهله كثيرون من متابعين المسلسل هو أنه خلال هذه المشاجرة كُسر ذراع الممثل "مات لي بلانك" المؤدي لدور جوي مما اضطرهم لإضافة مشهد في الحلقة التالية يظهر أن جوي كسر ذراعه عن طريق القفز على السرير ليظهر الممثل بذراعه مسكورة. 8- The One With All the Jealousy (s3, e12) تحصل ريتشل على عمل جديد في إحدى الشركات الشهيرة التي تعمل في مجال الأزياء، وذلك عن طريق أحد الأشخاص أثناء تناولها للطعام في المطعم الذي تعمل به مونيكا، فيشعر روس بالغيرة من زميلها الجديد في العمل لأنه هو الشخص نفسه الذي رشحها لهذا العمل، وتبدأ العديد من الأحداث المضحكة والغريبة.
5- The One Where Eddie Moves In (s2, e17) بعد أن يقرر جوي أن يعيش في بيت بمفرده بعيدًا عن صديقه تشاندلر، يشعر تشاندلر بالوحدة ويقرر البحث عن شريك جديدة بالشقة وبالفعل يأتي الشخص الجديد ليعيش معه وعندما يذهب جوي في زيارة لتشاندلر ليصرح له بأن الحياة بدونه صعبة وأنه يرغب في العودة، يجد الساكن الجديد فيقرر ألا يتحدث في الأمر، في الوقت ذاته الذي تكتشف فيه مونيكا وروس أنه من المستحيل أن يعيشا سويًا مرة أخرى. مشاهدة فريندز الموسم الثالث. تكشتف من خلال الحلقة أن مشاعر الصداقة لا تقل أهمية عن مشاعر الحب والعلاقات العاطفية، فيمكن أن تشعر أنك لا تستطيع الاستغناء عن صديق مثلما تفعل مع الحبيب تمامًا. 6- The One With Two Parties (s2, e22) عندما يخطط أصدقاء ريتشل لعمل حفلة عيد ميلاد مفاجئة لها ويدعوا أمها فقط لأنها انفصلت عن أبيها، يكتشفون أن أباها جاء دون موعد سابق، فيقررون إقامة حفلتين، احدهم في منزل مونيكا والأخرى في منزل تشاندلر وجوي، حتى لا يتقابل الزوجان ويفسدان الحفل، فتحدث العديد من المفارقات والمغامرات والمواقف المضحكة لمنع الزوجان من الالتقاء. على الرغم من أنه يوم مولدها إلا أن ريتشل شعرت بحزن شديد في هذا اليوم نتيجة لانفصال والداها، وتسألت إذا كانت ستقضي بقية حياتها هكذا، كلًا منهم في غرفة منفصلة وهي مضطرة لأن تكون مشتتة بينهم بهذا الشكل، وهنا كان دور أصدقاءها وحبيبها أن يخففوا عنها هذا الضغط الكبير.
الفصل التاسع عشر: المركبات الأيونية مزيد من المركبات الأيونية: شاهدنا كيف تشكلت الرابطة الأيونية في مركب كلوريد الصوديوم ، عندما يتشكل مركب كلوريد الصوديوم يشبع كلاً منهما المدار الأخير للآخر ، ويشكلان معاً مركباً صيغته NaCl. يقع المغنيسيوم في المجموعة الثانية من الجدول الدوري ، لذلك فهو يمتلك إالكترونين في مداره الأخير. كيف يمكن أن يصبح المدار الأخير للمغنيسيوم مكتملاً بالإلكترونات ؟ ماذا يحدث باعتقادك لو أن تفاعلاً حدث بين الكلور والمغنيسيوم بدلاً من الصوديوم ؟ ذرة مغنيسيوم ( 2 ، 8 ، 2). البحث عن أفضل شركات تصنيع صيغة كلوريد المغنيسيوم وصيغة كلوريد المغنيسيوم لأسواق متحدثي arabic في alibaba.com. ذرة كلور ( 2 ، 8 ، 7). انظر إلى المخطط أدناه: ( 2 ، 8 ، 8) Cl - أيون ( 2 ، 8) Mg +2 تفقد ذرة المغنيسيوم إلكترونين عندما تتفاعل مع ذرات الكلور ، ويحمل أيونها الشحنة +2 ( Mg +2) وكما تلاحظ من الرسم السابق أن كل ذرة مغنيسيوم تشبع مدار ذرتي كلور ، لذا تصبح صيغة كلوريد المغنيسيوم MgCl 2. والآن انظر لما يحدث عندما يتفاعل الصوديوم مع الأكسجين: تمتلك ذرة الأكسجين (6) إلكترونات في مدارها الأخير. ذرة صوديوم ( 2 ، 8 ، 1). ذرة أكسجين ( 2 ، 6). كيف يمكن أن يصبح مدارها الأخير مكتملاً ؟ انظر إلى المخطط التالي: كل ذرة اكسجين تكتسب إلكترونين من ذرتي صوديوم وتصبح حينئذ أيوناً سالباً شحنته -2 ( O -2) وتفقد كل ذرة صوديوم إلكتروناً واحداً وتصبح شحنته +1 ( Na +).
ما هو الفرق بين كلوريد المغنيسيوم وكبريتات المغنيسيوم - مقارنة الاختلافات الرئيسية المصطلحات الأساسية: أنيون ، كاتيون ، مركب أيوني ، كلوريد المغنيسيوم ، كبريتات ، إلكترونات التكافؤ ما هو كلوريد المغنيسيوم كلوريد المغنيسيوم هو مركب أيوني له الصيغة الكيميائية MgCl 2. المغنيسيوم عنصر مجموعة 2 وله إلكترونان متساويان. يمكن أن تشكل موجبة ثنائية التكافؤ مستقرة عن طريق إزالة هذين الإلكترونين. كلوريد أيون أحادي التكافؤ. لذلك ، يمكن أن تتحد أيونات كلوريد مع أيون مغنسيوم واحد. هناك العديد من هيدرات كلوريد المغنيسيوم كذلك. تتكون الهيدرات من جزيئات الماء مع جزيئات كلوريد المغنسيوم. الكتلة المولية لكلوريد المغنيسيوم اللامائي هي 95. 205 جم / مول. كلوريد المغنيسيوم عديم اللون وعديم الرائحة. حرق المغنيسيوم - موقع الكيمياء الفعّالة. نقطة الغليان لكلوريد المغنيسيوم اللامائي حوالي 1412 س C. نقطة الانصهار حوالي 712 س عندما يتم تسخين هذا المركب حتى يتحلل ، فإنه ينتج الغاز السام من حمض الهيدروكلوريك. كلوريد المغنيسيوم قابل للذوبان بشدة في الماء. عندما يضاف كلوريد المغنيسيوم الصلب إلى الماء ، فإنه يذوب تشكيل أيونات المغنيسيوم وأيونات الكلوريد محاطة بجزيئات الماء.
تجربة 'حرق المغنيسيوم' عمل الطالب/ عبدالله سعيد الغامدي تصـــــــوير/ أ. هاني الجارحي إشـــــــراف/ أ. هاني الجارحي مدة التجربة/ 3:29 دقيقة أدوات التجربة/ عود كبريت ، موقد ، شريط من مادة المغنيسيوم Mg ، ماسِك. وصف التجربة/ قام المعلم هاني بتوليع الموقد ، ثم قام الطالب عبدالله بمسْك شريط المغنيسيوم بواسطة الماسِك ، ومن ثمّ وضع الشريط فوق ألسنة لهب الموقد. بعد بضع ثوانٍ ، بدأ شريط المغنيسيوم يتوهّج ويذوب أو يتفتت ، مما يدل على بدأ عملية التفاعل. عندها قام عبدالله بإبعاد المغنيسيوم عن اللهب ووضعه فوق طاولة ، إلى حين انطفاء الشريحة واختفاء الضوء القوي. والملاحظ هو تغيّر لون المادة تمامًا ، أصبحت بيضاء بدلاً من رصاصية ، وأصبحت مسحوق بدلاً من شريط صلب. فلمَ حدث هذا التغيَر رغم عدم إضافة أي مادة أخرى قد تؤدي إلى تغيير اللون؟ وهل تكوّنت مادة جديدة؟ أم انه مجرد تغيير مظهري بسيط دون تغيير في المادة نفسها؟ هذا ما يبيّنه الطالب من خلال هذا الفيديو ، ثم يعبّر عمّا حدث بالفعل بمعادلة كيميائية موزونة.
الفصل التاسع عشر: المركبات الأيونية صيغ المركبات الأيونية: شاهدنا كيف تكونت ثلاثة مركبات أيونية. انظر إلى الأيونات التي تكونت في كل مركب منها. الأيونات المتكونة الصيغة المركب الأيوني NaCl كلوريد الصوديوم ( Cl -) ، 2 ( Mg 2+) 1 MgCl 2 كلوريد المغنيسيوم O 2 -) ( Na +) Na 2 O أكسيد الصوديوم والآن احسب مجموع الشحنات في كل مركب. ماذا تُلاحظ ؟ هل المركبات الثلاثة متزنة (مجموع الشحنات يساوي صفر) ؟ المركبات الأيونية متعادلة ، حيث تلغي الشحنات المختلفة بعضها. وعلى هذا الأساس يمكن كتابة صيغة أي مركب أيوني. مثال: أكسيد المغنيسيوم شحنة أيون المغنيسيوم +2 ( Mg +2). شحنة أيون الأكسجين -2 ( O -2). شحنة أيون مغنيسيوم تعادل شحنة أيون أكسجين (+2) + (-2) = صفر. لذا تكون صيغة أكسيد المغنيسيوم MgO. صيغة MgO أكسيد الألومنيوم شحنة أيون الألومنيوم +3 ( Al +3). كم عدد أيون الألومنيوم التي يمكن أن تعادل أيونات الأكسجين ؟ 2( Al +3) تلغي شحنة 3( O -2) 2 (+3) = +6 3 (-2) = -6 (+6) + (-6) = صفر لذا تكون صغية أكسيد الألومنيوم Al 2 O 3. أكسيد الألومنيوم Al 2 O 3 لاحظ دائماً أن رمز أيون الفلز يأتي قبل رمز أيون اللافلز في الصيغة.