ذات صلة تقرير عن الدولة العثمانية ما هي الدولة العثمانية الدولة العثمانية امتدَّ تاريخ الخلافة العثمانيَّة لمدَّة خمسة قرون، وكانت بداية ظهورها عام 699 هـ، إلَّا أنَّها لم تكن خلافةً ممتدَّةً، حتى سلَّمهم إيَّاها الخليفة العباسي في القاهرة عام 923 هـ و استمرَّ الحكم العثماني حتى عام 1342 هـ ، وكانت الدولة العثمانيَّة من أعظم الدُّول وأقواها. [١] ووصلت حدودها إلى مساحاتٍ واسعةٍ من الأمصار الإسلاميَّة، فقد كانت مركز الخلافة الإسلاميَّة، وعاصمتها القسطنطينيَّة، [١] التي أخبر عنها النبيُّ -صلى الله عليه وسلم- فقال: (لتفتحن القسطنطينية، ولنعم الأمير أميرها، ولنعم الجيش ذلك الجيش). [٢] الجوانب الحضارية في الدولة العثمانية التعليم أولت الدولة العثمانيَّة وسلاطينها، اهتمامًا بالتَّعليم، وبتعليم القرآن الكريم والُّلغة العربيَّة بشكلٍ خاصٍّ، وكانت دروس العلم تُعطى في المساجد. مختصر تاريخ الدولة العثمانية. ومع تولِّي السلطان أورخان بن عثمان الحكم، انتقل التَّعليم من المسجد إلى المدرسة، فتمَّ افتتاح أوَّل مدرسةٍ في مدينة "إزميد"، وكان أوَّل مدرِّس بها هو داود القيصري ، ودُرِّست بها كثيرٌ من الكتب مثل كتب التَّفسير؛ ككتاب تفسير الكشاف للزمخشري، وكتاب تفسير البيضاوي.
تعتبر الدولة العثمانية من ضمن الدول الإسلامية الأكثر حكمًا في التاريخ، حيث استمر حكمها ما يزيد عن 6 قرون من الفترة (1299م-1924م)، وقد شملت فتوحاتها القارات الثلاث (آسيا، أوروبا، أفريقيا) وحَكمها ما لا يقل عن 36 حاكمًا من أسرة آل عثمان، سنتعرف في هذا المقال أكثر على تاريخ الدولة العثمانية وأبرز ما دار في الحقبة التي حكمت بها. أصل الدولة العثمانية يعود أصل العثمانيين إلى قبيلة قابي إحدى عشائر الغز التركية التي كانت تسكن بلاد ما وراء النهرين أي تركستان، وفي النصف الثاني للقرن السادس عشر للهجرة، هاجرت تلك القبائل من موطنها نحو آسيا الصغرى أو ما يعرف اليوم بتركيا، وقام المغول في القرن السابع عشر هجري بالسيطرة على بلاد تركستان، مما جعل القبائل التركية تهاجر هربًا إلى أذربيجان، لتستقرّ هناك. سبب تسمية العثمانيين بهذا الاسم ينتسب العثمانيون إلى عثمان بن أرطغرل بن سليمان شاه (1258م)، المؤسس وأول حكّام الدولة العثمانية الذي صاحب السلطان السلجوقي علاء الدين وساعده في الفتوحات، وعندما قتل علاء الدين في عام 1288م، وسقطت الدولة السلجوقية على أيدي التتار، وفي عام 699 هجري، التف الناس حول عثمان وبايعوه حاكمًا عليهم، وقد تزامن ذلك مع السنة التي وُلد فيها عثمان سقوط الخلافة العباسية على أيدي المغول بقيادة قائدهم هولاكو، الذي بدوره اجتاح بغداد وصبّ حقده كله على المدينة وأهلها.
ترتيب الروابط الكيميائية حسب قوتها يمكن ترتيب الروابط الكيميائية اعتماداً على قوتها حسب الترتيب الآتي: [١] الرابطة الأيونية> الرابطة التساهمية> الرابطة الهيدروجينية> قوى فاندرفالس. الرابطة الأيونية هي أقوى رابطة كيميائية لأنها تتشكل عن طريق النقل الكامل للإلكترونات، وتليها الرابطة التساهمية؛ لأنها تتكون من مشاركة الإلكترونات، ثم الرابطة الهيدروجينية التي تتكون من التجاذب الكهروستاتيكي الجزئي بين ذرة الهيدروجين المرتبطة بذرة أكثر كهرسلبية مثل الفلور، والأكسجين، والنيتروجين، والذرة المجاورة الأخرى التي تحمل زوج منفرد من الإلكترونات، وأخيراً قوى فاندرفالس لأنها عبارة عن مجموع القوى الكهربائية المتبادلة بين الذرات والجزيئات؛ لذلك فهي تعد أضعف الروابط الكيميائية. تعريف الرابطة الكيميائية العامة. [٢] ما هي الرابطة الكيميائية؟ يمكن تعريف الرابطة الكيميائية (بالإنجليزية: Chemical bond) بأنها قوة تجاذب وترابط ذرتين أو أكثر معاً، وينتج عنها ما يعرف بالمركبات أو الجزيئات، ويوجد عدة أنواع من الروابط الكيميائية بين الذرات تتفاوت في قوتها وتماسكها. [٣] كيف تتشكل الرابطة الكيميائية؟ تشكل الذرات روابط كيميائية لِجعل غلافها الأخير أكثر استقراراً، ويتم ذلك من خلال قوة التجاذب (بالإنجليزية: Attraction force)، حيث تنشأ قوة تجاذب بين إلكترونات الذرة ونواتها الموجبة، وبين الإلكترونات الخارجية للذرة ونوى الذرات الأخرى؛ وتنتج الرابطة الكيميائية نتيجة كسب، أو فقد، أو مشاركة الإلكترونات الخارجية (إلكترونات التكافؤ الموجودة في الغلاف أو الدار الأخير للذرة) بين الذرات.
السؤال: كيف تتشكل الروابط التساهمية، مع ذكر مثال عليها؟ [٤] الحل: تتشكل الرابطة التساهمية عندما يتم تشارك زوج أو أكثر من إلكترونات التكافؤ بين ذرتين محددتين أو أكثر في المركبات الكيميائية. مثال: البوليمرات، ومثال عليها النايلون، حيث يتكون البوليمر من سلاسل طويلة من ذرات الكربون والهيدروجين المرتبطة معًا بروابط تساهمية في ترتيباتٍ مختلفة. السؤال: كيف تتشكل الروابط المعدنية، مع ذكر مثال عليها؟ [٤] الحل: لا تتشكل الرابطة المعدنية من ارتباط إلكترونات التكافؤ لذرتين معينيتن كما هو الحال في الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية، ولكنها توجد "كسحابة" من الإلكترونات حول مراكز الأيونات، وتتكون الرابطة المعدنية بين مجموعة ذرات معدنية فقط. مثال: ترتبط جميع المعادن بشكل عام برابطة معدنية؛ مثل معدن الحديد. دراسة: الفواكه والخضروات تقلل من خطر الإصابة بمرض السكري 2. السؤال: ما هو السبب الرئيسي لتكوين الذرات للأيونات؟ [٥] (أ) لإنشاء شحنة سالبة (ب) لإنشاء شحنة موجبة (ج) لتعبئة المدارات الإلكترونية الخارجية (د) للترابط مع العناصر الأخرى الحل: الإجابة الصحيحة: (ج) لتعبئة المدارات الإلكترونية الخارجية؛ بهدف الوصول إلى حالة الاستقرار. السؤال: ما الذي تحتاجه ذرة الهيدروجين لتنشئ رابطةً هيدروجينية؟ [٦] (أ) رابطة تساهمية قطبية (ب) رابطة تساهمية غير قطبية (ج) رابطة قلوية (د) رابطة أيونية الحل: الإجابة الصحيحة: الخيار (أ) رابطة تساهمية قطبية.
وعندما يتشارك إلكترونان كما في ثاني أوكسيد الكربون ( CO ٢) فإن الرابطة التساهمية الناتجة تعرف بالرابطة المزدوجة. وفي الأستيلين (الإيثيلين) ( C ٢ H) عندما ترتبط ذرتين من الكربون معا برابطة ثلاثية فإن ثلاثة إلكترونات تتشارك. تعريف الرابطة الكيميائية التي تفرزها الغدد. والإلكترونات في الروابط التساهمية غالبا لا تتشارك بالتساوي بين العناصر المترابطة. فعندما تكون المشاركة غير متساوية كما في جزيء الماء, تعرف الرابطة بأنها رابطة قطبية, والجزيء الناتج يكون له نهايتان مشحونتان سالبا وموجبا. الألكانات: مركبات كيميائية تحوي على الكربون والهيدروجين فقط, وترتبط برابط واحد. متطاير: أي مادة تتبخر في درجات حرارة منخفضة لتصبح غازاً. [KSAGRelatedArticles] [ASPDRelatedArticles]
هذه الروابط الكيميائية هي التي تحافظ على الذرات معًا في المركب الناتج. نظريات مهمة حول الترابط الكيميائي: كان ألبريشت كوسيل وجيلبرت لويس أول من شرحوا تكوين الروابط الكيميائية بنجاح في عام 1916. وشرحوا الترابط الكيميائي على أساس خمول الغازات النبيلة. نظرية لويس للترابط الكيميائي: يمكن النظر إلى الذرة على أنها "نواة" موجبة الشحنة (النواة بالإضافة إلى الإلكترونات الداخلية) والغلاف الخارجي. يمكن أن يستوعب الغلاف الخارجي ثمانية إلكترونات كحد أقصى فقط. تحتل الإلكترونات الثمانية الموجودة في الغلاف الخارجي زوايا المكعب الذي يحيط بـ "النواة". الذرات ذات التكوين الثماني، أي 8 إلكترونات في الغلاف الخارجي ترمز إلى تكوين مستقر. يمكن للذرات تحقيق هذا التكوين المستقر عن طريق تكوين روابط كيميائية مع الذرات الأخرى. يمكن تشكيل هذه الرابطة الكيميائية إما عن طريق اكتساب أو فقدان إلكترون أو في بعض الحالات بسبب مشاركة الإلكترون. الرابطة المشتركة - مناهج العلوم وأساليب تدريسها. فقط الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي، والمعروفة أيضًا باسم إلكترونات التكافؤ تشارك في تكوين الروابط الكيميائية. استخدم جيلبرت لويس رموزاً محددة معروفة برموز لويس لتمثيل إلكترونات التكافؤ هذه.