الرابطة الأيونية تشكلت بين K و Br. الشكل 6: بروميد البوتاسيوم KBr الصور: دراسة فلوريد البوتاسيوم KF في فلوريد البوتاسيوم KF ، تحتوي ذرة الفلور على سبعة إلكترونات ، وتحتوي ذرة البوتاسيوم على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ. للحصول على تكوين مستقر ، احتاج الفلور إلى إلكترون واحد. ينقل البوتاسيوم إلكترون التكافؤ إلى الفلور مكونًا رابطة أيونية. الشكل 7: فلوريد البوتاسيوم KF الصور: المنزلق ليثيوم يوديد LiI في هذا المركب الأيوني ، تحتوي ذرة اليود على سبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها لإكمال تكوينها الإلكتروني المستقر الذي يتطلب إلكترونًا واحدًا. الليثيوم له تكافؤ إلكترون واحد. يفقد Li إلكترونًا يكتسب شحنة موجبة ومن خلال اكتساب الإلكترون أحصل على شحنة سالبة. الشكل 8: ليثيوم يوديد LiI الصور: غستاتي أكسيد الليثيوم 2 O في أكسيد الليثيوم 2 O ، يحتوي كل ليثيوم على إلكترون واحد في غلافه الخارجي ويحتوي الأكسجين على ستة إلكترونات. الرابطة الأيوينة انجذاب أيون موجب بأيون سالب - موقع المرجع. للوصول إلى حالة الثماني ، يحتاج الأكسجين إلى إلكترونين. تفقد ذرتا الليثيوم إلكترونات تصبح موجبة الشحنة بينما يكتسب الأكسجين تلك الإلكترونات ويصبح سالبًا. تشكلت الرابطة الأيونية.
أمثلة للمركبات الأيونية كلوريد الصوديوم: الصوديوم معدن بينما الكلور مادة غير فلزية. يتفاعل معدن الصوديوم مع الكلور لتكوين مركب أيوني، كلوريد الصوديوم. [2] العدد الذري للصوديوم هو 11، لذا فإن تكوينه الإلكتروني هو 2،8،1. يحتوي الصوديوم على إلكترون واحد فقط في غلافه الخارجي. لذلك، ستتبرع ذرة الصوديوم بإلكترون واحد لذرة الكلور وتشكل أيون الصوديوم أي Na +. على الجانب الآخر، العدد الذري للكلور هو 17، تكوينه الإلكتروني هو 2،8،7. لذلك، تحتوي ذرة الكلور على 7 إلكترونات في الغلاف الخارجي وتحتاج إلى إلكترون آخر لتحقيق تكوين إلكتروني مستقر أو تكوين غاز خامل. لذلك، تأخذ ذرة الكلور إلكترونًا واحدًا من ذرة الصوديوم وتشكل أيون كلوريد سالب الشحنة، أي Cl-. عندما يتفاعل الصوديوم مع الكلور، فإنه ينقل إلكترونًا خارجيًا إلى ذرة الكلور بفقدان إلكترون واحد، تشكل ذرة الصوديوم أيون الصوديوم (Na +) ومن خلال اكتساب إلكترون واحد، تشكل ذرة الكلور أيون الكلوريد (Cl-). 10+ أمثلة على الرابطة الأيونية: شرح وحقائق مفصلة. أيون الصوديوم له شحنة موجبة بينما أيونات الكلوريد لها شحنة سالبة، وبسبب الشحنات المعاكسة، يتم تجميع أيونات الصوديوم وأيونات الكلوريد معًا بواسطة قوة الجذب الكهروستاتيكية لتكوين كلوريد الصوديوم Na + Cl- أو NaCl.
ومن أهم صفات المركبات الأيونية عدم قدرتها على التوصيل الكهربي في الحالة الصلبة نظراً لارتباط الأيونات وعدم قدرتها على الحركة بينما تصبح موصلة للكهرباء عند صهرها أو إذابتها في الماء ( الأيونات حرة الحركة في المصهور وفي المحلول المائي)
يكتسب Na إيجابيًا [Na] + و F تكتسب شحنة سالبة [F] - ، وتشكيل رابطة أيونية. الشكل 3: فلوريد الصوديوم NaF الصور: ستوديوسجوي كلوريد البوتاسيوم بوكل في كلوريد البوتاسيوم KCl ، تحتوي ذرة البوتاسيوم على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ ، وتحتوي ذرة الكلور على سبعة إلكترونات. تحتاج ذرة الكلور إلى إلكترون واحد لإكمال حالتها الثمانية. يفقد K إلكترونه ويصبح موجب الشحنة باكتساب هذا الإلكترون Cl يصبح سالبًا. الروابط الأيونية - المعرفة. تحدث رابطة التكوين الأيونية بين K و Cl. الشكل 4: كلوريد البوتاسيوم بوكل الصور: بلوغسبوت يوديد البوتاسيوم KI في بوتاسيوم يوديد KI ، تحتوي ذرة اليود على سبعة إلكترونات تكافؤ في غلاف التكافؤ لإكمال حالتها الثمانية ، فهي تتطلب إلكترونًا واحدًا. يفقد البوتاسيوم إلكترونًا واحدًا ، ويكتسب شحنة موجبة بينما يأخذ اليود هذا الإلكترون ويكتسب شحنة سالبة تشكل رابطة أيونية. الشكل 5: يوديد البوتاسيوم KI الصور: علم بروميد البوتاسيوم KBr في بروميد البوتاسيوم KBr ، يحتوي البوتاسيوم على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ بينما يحتوي البروم على سبعة إلكترونات. ومن ثم يفقد K إلكترونًا يصبح K + ويكسب Br هذا الإلكترون يصبح Br -.
نشأة الرابطة الأيونية الرابطة الأيونية هي نوع من الارتباطات المتكونة من الانجذاب الكهروستاتيكي بين أيونات مشحونة معاكسة في مركب كيميائي، حيث تتشكل مثل هذه الرابطة عندما يتم نقل تكافؤ أقصى إلكترونات ذرة ما بشكل دائم إلى ذرة أخرى، تصبح الذرة التي تفقد الإلكترونات أيون موجب الشحنة وتعرف بالشحنة الموجبة، في حين أن الذرة التي تكسبها تصبح أيون سالب الشحنة، وسيتم في هذا المقال ذكر بعض المعلومات عن الرابطة الأيونية.
الرابطة الأيونية هي جذب أيون موجب إلى أيون سالب ، حيث تتشكل هذه الرابطة بين ذرات عنصرين مختلفين ، لكن هاتين الذرتين تختلفان في خصائصهما ، وستجيب الأخرى التالية على السؤال السابق ، والمفهوم سيتم التعرف على الرابطة الأيونية ، وهذا أحد دروس الكيمياء المهمة جدًا لأطفال المدارس.
ولتيسير حياة الزوجات نذكر لهم أهم خمس نصائح تمكن الزوجة من امتصاص عصبية الزوج وغضبه: 1- التعامل مع الأسباب الحقيقية لغضب الزوج والتعرف عليها يخفف كثيراً منه، وتقبل فكرة أنه لا توجد حياة كاملة خالية من المشاكل والهموم، ولا أسرة تعيش بدون منغصات. 2- على الزوجة أن تكون أكثر فطنة أثناء غضب الزوج حتى لو كان غضبه غير مبرر فعليها بعدم مجاراته في انفعاله وإعطائه الفرصة فيما يريد قوله، وأن تكون لغة الاعتذار واضحة وصريحة مع إعطائه قيمته وأنه محل تقديرها ومكانته عالية عندها. 3- الاتفاق المسبق أنه في حالة الغضب وخروج النقاش عن السيطرة أن يتم إيقاف النقاش حتى تهدأ النفوس، وعليها أن توقف الحوار بطريقة ذكية كأن تقول: "أنت الآن غاضب ومنفعل، وأنا أقدر غضبك، ولكن سأبرر لك موقفي عندما تهدأ؛ لأني أحبك وغضبك يؤلمني قبل أن يؤلمك". أعصابكم يا شباب - علي الخزيم. 4- عدم دخول أطراف أخرى إلا في حالات ضيقة جداً، فكلما كان الغضب داخل أسوار المنزل سهلت السيطرة عليه. 5- جاء في الأثر أن الإنسان إذا كان قائماً فليجلس وإذا كان قاعداً فليضطجع، ويؤخذ منه أن تغير المكان سواء داخل المنزل أو خارجه أمر في غاية الأهمية حتى تهدأ النفوس وتعود الحالة الانفعالية إلى وضعها الطبيعي، ثم يتم النقاش بهدوء وطمأنينة.
إذن ما المشكلة ؟؟؟؟المشكلة أنها دائما متكبرة عليَّ ترى نفسها أفضل وأنني لست الزوج المناسب مع العلم أنني جامعي وهي إعدادية ولم تكمل الدبلوم ، وأقرب مَثَل لي ولها – ووالله لا أشبه نفسي ولا أشبهها والعياذ بالله – هو سيدنا زيد بن حارثة وزينب بنت جحش رضي الله عنهما. فهي دائما ترى نفسها أنظف وأحسن وكل شر يحدث حتى مرضها فأنا السبب فيه وكل خير فهو بسببها حتى كنت دائما أتمثل بآية الأعراف (فإذا جاءتهم الحسنة قالوا لنا هذه وإن تصبهم سيئة يطيروا بموسى ومن معه) كنت أحذف اسم سيدنا موسى وأضع اسمي. مع العلم أنني مسالم وإذا حدثت مشكلة أحاول أن أَلُمَّ الموضوع وأهلها دائما معها في صفها دائما تتمنى الموت وتطلب الطلاق مع العلم أنه الطلاق الثالث ولي طفلان خائف جدا عليهما وأتمنى أن يُرَبَّيَا في كنف أبيهما وأمهما. مع كل مشكلة أسارع بترضيتها وأتحمل أحيانا بذاءتها وسوء لسانها مع العلم أنها منقبة. هي اعترفت كثيرًا بأمرين هامين:1- أنها لم تتزوجني إلا لتهرب من بيت أهلها وهي تكره أهلها وإخوتها كلهم. حكم الصبر على الزوجة الخائنة. 2- اعترفت أنها لن تجد أحنَّ عليها ولا ألطف معها ولا أكرم مني. 3- تعرف طيبتي وكرم أخلاقي وتعترف بها، ولكن العلم شيء والعمل شيء آخر فرقٌ كبيرٌ.
هنا تتقابس الأعين والقلوب والمشاعر، وترعد الألسن بكلمات غير مرغوبة أبدًا بين زوجين كانا منذ أيام على أحسن حال من السعادة والصفاء، فحين تغيب الحكمة عنهما أو أحدهما فإن الحال سينقلب للأسوأ إن لم يتداركا الموقف. وكيف يمكن احتواء مثل هذه المواقف؟ بنظري المتواضع جدًا أن الاحتواء يمكن أن يبدأ بعدم حصول الموقف ذاته، وهذا يلزمه مع نيَّة الصيام النيَّة المُسبقة بنهر الأعصاب عن غيها، وتلقين العقل الباطني والظاهري بأن الأمور لا تقاس برمضان كما تقاس بغيره من الشهور، مع تقييد المشاعر عن الشطحات الخلافية التقليدية كتلك التي يمكن تجاوزها (خارج رمضان).